14．下列每組分子主要能形成分子間氫鍵的是（　�。�
A．HClO4和 H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3

分析 氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．

解答 解：A、HClO4和 H2SO4都能形成分子間氫鍵，故A選；
B、H-Se鍵的氫不是幾乎裸露的質(zhì)子，所以不能形成氫鍵，故B不選；
C、NaOH是離子化合物，不存在分子，只存在陰、陽離子，所以不可能存在分子間氫鍵，故C不選；
D、H2O2每個(gè)H原子與另一個(gè)O原子相距較遠(yuǎn)，所以分子內(nèi)不可能形成氫鍵，只能形成分子間氫鍵，HNO3由于三個(gè)O原子位于平面三角形的三個(gè)頂角上，O-H鍵夾角約為一百零幾度，所以分子中的H與一個(gè)O原子相距較近，且在同一個(gè)平面內(nèi)，因此可跟這個(gè)O形成較弱的分子內(nèi)氫鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵的形成條件，難度不大．要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液，當(dāng)它們溫度相同、pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是①＞②＞③（用序號表示）．
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中c（OH-）為2×10-7mol/L．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，請寫出最先生成沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）下列說法不正確的是BC（填序號）．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．除去氯化鈉溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，說明相同溫度時(shí)Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反應(yīng)中常加適當(dāng)過量的沉淀劑，其目的是使相關(guān)離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
B．能使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石蕊試紙變紅的氣體是NH3
C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過監(jiān)色鈷玻璃
D．檢驗(yàn)溶液中SO42-存在時(shí)，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是（　�。�
①光導(dǎo)纖維    ②硅太陽能電池    ③瑪瑙    ④計(jì)算機(jī)芯片．
A．①③B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)際應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．工業(yè)上粗硅的制備和提純B．工業(yè)上從海水中提取溴或鎂
C．工業(yè)上采用“侯氏制堿法”制純堿D．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．汽車尾氣中的氮氧化物源于汽油的不完全燃燒
B．碘化銀可用于人工降雨
C．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故可做制冷劑
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
C．7.8g Na2O2中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．
（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣1”中分離．“浸渣1”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（寫化學(xué)式）．
（3）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+．然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（5）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在陰涼處少量
D．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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