2．下列物品中，都用到硅單質(zhì)的是（　�。�
①光導(dǎo)纖維    ②硅太陽(yáng)能電池    ③瑪瑙    ④計(jì)算機(jī)芯片．
A．①③B．②④C．③④D．②③

分析 陶瓷的主要成分為硅酸鈣；硅太陽(yáng)能電池的主要成分為硅；瑪瑙的主要成分為二氧化硅；計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為硅．

解答 解：①光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故不選；    
②硅太陽(yáng)能電池的主要成份是硅，故選；    
③瑪瑙的主要成分為二氧化硅，故不選；
④計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為硅，故選，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的組成，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．CH3COOH?CH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能用H++OH-═H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，中水D2O的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A．該溫度下，中性溶液的pD≠7.0．
B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．在常溫下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
B．25℃時(shí)，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
C．濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
D．均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
B．1 mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
C．500 mL1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
D．標(biāo)況下11.2 L H2O與4.0gCH4所含氫原子個(gè)數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列每組分子主要能形成分子間氫鍵的是（　�。�
A．HClO4和 H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．取一定質(zhì)量的鎂鋁合金粉末，投入到過(guò)量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱(chēng)量固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點(diǎn)要提高D．形成合金后，其硬度要增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案