6．假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
C．7.8g Na2O2中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為1.5 NA

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、溶液體積不明確；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉含0.1mol陰離子即0.1NA個(gè)；過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時(shí)，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，是導(dǎo)致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的cd（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
（2）已知鋁在高溫下能將某些金屬從其氧化物中置換出來．將鋁與泡銅發(fā)生反應(yīng)從而得到粗銅．泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每當(dāng)有1mol鋁參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為3×6.02×1023
（3）SO2氣體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，得到的鹽為Na2SO3或 NaHSO3．通過計(jì)算回答：將0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到的鹽物質(zhì)的量分別是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．在常溫下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
B．25℃時(shí)，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
C．濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
D．均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列每組分子主要能形成分子間氫鍵的是（　　）
A．HClO4和 H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中氯離子數(shù)目與50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L的NaClOB．150 mL 3 mol/L的KCl
C．75mL 2 mol/L的NH4ClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取一定質(zhì)量的鎂鋁合金粉末，投入到過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱量固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．4.6g乙醇與足量的鈉反應(yīng)放出1.12L氫氣
B．可用苯或大豆油從溴水中萃取溴
C．0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵
D．分子式為C4H9Cl的有機(jī)物共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），某實(shí)驗(yàn)小組通過以下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（已知：每個(gè)方案均稱取mg樣品）．

（1）若劑X為足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其主要作用是把生成的二氧化碳全部趕入裝置D中，使之全部被氫氧化鋇溶液吸收．A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳等酸性氣體，D中反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）若試劑X為濃硫酸，裝置的連接順序?yàn)锳DCB（填裝置的字母編號(hào)）．該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
（3）某同學(xué)也可用如圖F裝置進(jìn)行上述測定：
①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液．②通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．（填序號(hào)）：
a．測定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
③量氣管中測得生成的氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品中NaHCO3的純度為$\frac{3V}{8m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　　）
A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體需要進(jìn)行尾氣處理
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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