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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1；下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－542.7kJ·mol－1

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ·mol－1、②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-538.35kJ·mol－1，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高

D.由X、Y、Z、W構成的化合物中可能只含有共價鍵

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【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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【題目】物質A由三種元素組成。M是單質，空氣的主要成分之一。B是一種固體單質，組成該物質的元素在A中的質量分數(shù)約為。C、D均由兩種元素組成，C中兩元素同主族。I是一種建筑用的黏合劑。各物質之間的轉化關系如圖：

請回答：

中所含元素是_____________填元素名稱。

與M反應的化學方程式為_______________________________________。

寫出的離子方程式___________________________________________。

請設計實驗方案證明E可能的成分___________________________________________。

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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

開始沉淀pH

沉淀完全pH

回答下列問題：

(1) 用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：_____________________。

(3) 檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：___________________________。

(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：___________________________________。

(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？_______________________。

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【題目】下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素。相互轉化的關系如下，請回答下列問題。

(1)甲氣體的水溶液能使酚酞變紅，乙為空氣中含量最大的氣體，寫出反應Ⅲ的化學方程式：________________________________。

(2)常溫下的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色。甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應Ⅲ的離子方程式為___________________________________。

(3)若乙為淡黃色非金屬單質，則反應Ⅲ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______________，甲與含的溶液充分反應后溶液呈堿性，溶液中所含乙元素的相關離子濃度的大小關系為________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丁為溫室效應主要氣體。濃度相同的乙、丙溶液pH較大的是______________填溶質的化學式溶液，原因是______________________________。

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【題目】化學鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝�；瘜W鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護。在ABS工程塑料表面進行化學鍍鎳的流程如下：

回答下列問題：

（1）化學鍍與電鍍比較，優(yōu)點之一是_________。

（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是_________，鍍件表面粗化的目的是增強親水性及_________。

（3）鍍件浸入AgNO3溶液后，鍍件表面吸附的SnCl2將AgNO3還原生成有催化活性的金屬銀，反應的化學方程式是_________。

（4）鍍鎳時，鍍液中的Ni2+與H2PO2-在催化表面上反應沉積鎳，同時生成中強酸H3PO3及與金屬鎳物質的量相等的氫氣，該反應的離子方程式是_________。

（5）化學鍍某種金屬時，反應時間與鍍層厚度的實驗數(shù)據記錄如下表所示：

由此推斷，鍍層厚度y與反應時間t的關系式為_________；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應時間為_________。

（6）化學鍍鎳廢液中含有Ni2+等污染物，需轉化為沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為_________mg·L-1。

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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉化率是40%

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【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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