5．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
C．進行焰色反應，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%-5%的小蘇打溶液

分析 A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
B、含有自由移動離子或自由移動電子的物質(zhì)能導電；
C、進行焰色反應，應將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸具有揮發(fā)性；
D、因濃硫酸能與水反應會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．

解答 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，故A正確；
B、氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子，在電流作用下能定向移動，所以能導電，故B正確；
C、進行焰色反應，應將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸具有揮發(fā)性，不能用硫酸來洗鉑絲，故C錯誤；
D、因濃硫酸能與水反應會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學生元素化合物的有關知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結構或性質(zhì)信息如下表．請根據(jù)信息回答有關問題：
元素結構或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫元素符號），原因是N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構．
（3）R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨c（HC2O4）的變化趨勢如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．當c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1時，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
B．當c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1時，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于電離程度
C．HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
D．將0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后（忽略體積變化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（L．s）；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1；
（2）若把amolA和bmolB充入一2L的密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%，此條件下該反應的平衡常數(shù)值K=$\frac{40（a+b）^{2}}{（3a-2b）^{2}×（4b-a）}$（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（3）若如圖所示，將4molA和2molB混合置于體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)x時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若A、B、C的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
①在達到平衡狀態(tài)x時的容器中，通入少量B氣體，體系中A氣體的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數(shù)再達到與平衡狀態(tài)x相同，可采取的措施有通入適量A或給體系升溫．
②若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài)x相同，則起始時，c的取值范圍為c≥0
③若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)x相同，則起始時c的取值范圍為3.6＜c≤4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表：
 氣化反應式 1gK
 700K 900K 1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） -2.64-0.39 1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.03 1.44
反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應的△H＜0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．
（2）業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH（l）不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-443.5kJ/mol．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用H2CO和CO合成CH3OCH3：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4KJ•mol-1
①在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母序號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．增加CO的濃度
②在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生上述反應，經(jīng)一定時間達到平衡，測得平衡時混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍．反應開始時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)為15%．
（4）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染，常溫下，將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代數(shù)式表示，體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點對應的溶液體積為7mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．沸點：HF＞HCl＞HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s2、3s23p1；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為H-H．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案