13．將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
C．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
D．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

分析 反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
                     2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    4        2         0
變化量（mol）   1.2      0.6     1.2
2s后（mol）      2.8      1.4     1.2
以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
                     2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    4        2         0
變化量（mol）   1.2      0.6     1.2
2s后（mol）      2.8      1.4     1.2
A．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3 mol/（L•s），故A正確；
B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol/（L•s），故B錯(cuò)誤；
C.2 s后物質(zhì)B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{4}×100%$=30%，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)公式進(jìn)行推導(dǎo)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三頸瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸 時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，通過儀器b緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來，請(qǐng)寫出改進(jìn)的辦法改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時(shí)打開上口活塞；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)）BCE．
A．分液     B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（4）提純粗苯乙酸操作的方法名稱是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑．實(shí)驗(yàn)室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動(dòng)攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時(shí)的優(yōu)點(diǎn)是使溶液能順利滴下（或能使恒壓滴液漏斗上下壓強(qiáng)相等）；
步驟③中儀器B名稱為分液漏斗，圖中NaOH溶液的作用為吸收生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3等鹽及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫兩個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）從無水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)開始時(shí)n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．則：
（1）用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1；
（2）2min末時(shí)N2的濃度為0.4mol•L-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2-段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應(yīng)，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法合理的是（　�。�
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO3或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色；繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4層變成紫色．繼續(xù)滴加FeCl3溶液，CCl4層的顏色沒有變化．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實(shí)驗(yàn)步驟②CCl4層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于CCl4，所以CCl4層變成紫色；2I-+Cl2=I2+Cl-
（2）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HlO3+10HCl
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②整個(gè)過程中做還原劑的物質(zhì)是I-、I2．（填符號(hào)）
（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞HIO3＞FeCl3．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成加KIO3的加碘鹽，至少需要消耗Cl210.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案