【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

n(N2O5)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列說法正確的是( )

A.在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ

B.在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡

D.在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率

【答案】A

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，在1000s內(nèi)，消耗n(N2O5)為5.0mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗2molN2O5，反應(yīng)吸收的熱量為QkJ，則消耗5.0mol N2O5，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QkJ，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，500s時(shí)，n(N2O5)為7.0mol，N2O5的反應(yīng)速率=，根據(jù)同一反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，可知用O2表示的反應(yīng)速率=，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．對比1000s和1500s時(shí)n(N2O5)的值，可知反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但在1000s時(shí)反應(yīng)不一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．對比1000s和1500s時(shí)n(N2O5)的值，可知1500s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)同一反應(yīng)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，可知v正(N2O5)=2v正(NO2)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正(NO2)=v逆(NO2)，則v正(N2O5)=2v逆(NO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

a

b

c

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

①加入過量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常溫加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下，回答下列問題：

⑴寫出A、C的名稱________、_________。

⑵B、D分子中的官能團(tuán)化學(xué)式分別是__________、__________。

⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①______________，④____________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________；

②__________________；

③___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示某反應(yīng)過程中的能量變化曲線，可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，可推知溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線，可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在含氯物質(zhì)的制取、含量測定等方面有重要的作用。

⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應(yīng)的存在，溶液中同時(shí)存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，根據(jù)電子得失守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關(guān)系是______。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：

步驟Ⅰ：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將ClO－完全還原成Cl－（ClO3-在該條件不與H2O2反應(yīng)），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗該溶液20.00 mL。

已知步驟Ⅱ中涉及的相關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

⑶NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，可由ClO2為原料反應(yīng)制得。某溶液X中同時(shí)含有ClO2和NaClO2，為測定其中ClO2-的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取25.00 mL溶液X，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體（發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2：調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0（發(fā)生反應(yīng)：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請計(jì)算溶液X中ClO2-的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48 kJ

B.反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)

（1）在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時(shí)將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號）．

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