A. | 4.48 L | B. | 5.6 L | C. | 6.7 L | D. | 7.8 L |
分析 Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀,電解時溶液中不存在Ag+,陰離子放電順序為Cl->OH-,若在一極析出0.3molCu,陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol,結合兩極轉移電子數目相等以及電極方程式計算.
解答 解:Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀,電解時溶液中不存在Ag+,
反應后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-,
若在一極析出0.3molCu,陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol,
陽極首先發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑,然后發(fā)生4OH--4e-=O2+2H2O,
則0.4molCl-生成0.2molCl2,失去0.4mol電子,在反應中4OH--4e-=O2+2H2O,轉移0.2mol電子,生成0.05molO2,
則氣體的體積為(0.2mol+0.05mol)×22.4L/mol=5.6L,
故選B.
點評 本題考查電解原理,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,注意把握離子的放電順序,為解答該題的關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCl2作為反應物,轉移電子數一定為2NA | |
B. | 25℃時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中水電離的OH-數目為0.1NA | |
C. | 17g烴基和17gOH-含有的電子數均為10NA | |
D. | 標準狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體分子數小于NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2個 | B. | 3個 | C. | 4個 | D. | 5個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a=2b時,生成沉淀98.5ag | |
B. | a≤b≤2a時,溶液中含n(NaOH):n(Na2CO3)=(2a-b):(b-a) | |
C. | 0<b<2a時,沉淀質量隨著NaHCO3的加入而不斷增加 | |
D. | b=$\frac{3}{2}$a時,總離子方程式為:3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點溶液的pH=4 | |
B. | b點溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | b點c(HA)/c(A-)=5 | |
D. | c點c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有①②⑤ | B. | 只有①②③⑤ | C. | 只有②③④ | D. | 全部 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中,不反應,再加入一定量濃鹽酸后,鉑、金溶解,不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強 | |
B. | 石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產品 | |
C. | 電解AlCl3水溶液,陰極周圍出現白色膠狀沉淀,說明Al(OH)3膠體粒子帶正電荷 | |
D. | 氣體甲通入溶液乙,溶液乙的顏色褪去,說明氣體甲具有漂白性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:X<W<Z | |
B. | W、X、Y元素形成的鹽溶于水,溶液一定呈中性 | |
C. | W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數比均為1:2 | |
D. | 1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數1 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.125mol•L-1•min-1 | B. | 0.100 mol•L-1•s-1 | ||
C. | 0.200 mol•L-1•min-1 | D. | 0.375 mol•L-1•s-1 |
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