1．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為（　�。�
A．4.48 LB．5.6 LC．6.7 LD．7.8 L

分析 Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時溶液中不存在Ag+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-，若在一極析出0.3molCu，陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等以及電極方程式計算．

解答 解：Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時溶液中不存在Ag+，
反應(yīng)后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-，
若在一極析出0.3molCu，陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol，
陽極首先發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，然后發(fā)生4OH--4e-=O2+2H2O，
則0.4molCl-生成0.2molCl2，失去0.4mol電子，在反應(yīng)中4OH--4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.05molO2，
則氣體的體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2作為反應(yīng)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說法正確的有（　　）
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來制取肥皂；
④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a=2b時，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a時，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a時，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D．b=$\frac{3}{2}$a時，總離子方程式為：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a點溶液的pH=4
B．b點溶液中存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．b點c（HA）/c（A-）=5
D．c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中：①土地沙漠化②酸雨③水資源危機④臭氧層空洞⑤沙塵暴，其中屬于因人類生產(chǎn)、生活對環(huán)境造成破壞的是（　　）
A．只有①②⑤B．只有①②③⑤C．只有②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)事實或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�
A．將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，向一個容積為2L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2，3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍．在這段時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.125mol•L-1•min-1B．0.100 mol•L-1•s-1
C．0.200 mol•L-1•min-1D．0.375 mol•L-1•s-1

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