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1.將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液,用惰性電極電解一段時間后,在一極上析出0.3mol Cu,此時,另一極上的氣體體積(標準狀況)為( 。
A.4.48 LB.5.6 LC.6.7 LD.7.8 L

分析 Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀,電解時溶液中不存在Ag+,陰離子放電順序為Cl->OH-,若在一極析出0.3molCu,陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol,結合兩極轉移電子數目相等以及電極方程式計算.

解答 解:Ag+和Cl-反應生成AgCl沉淀,電解時溶液中不存在Ag+,
反應后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-,
若在一極析出0.3molCu,陰極得到電子為0.3mol×2=0.6mol,
陽極首先發(fā)生:2Cl--2e-=Cl2↑,然后發(fā)生4OH--4e-=O2+2H2O,
則0.4molCl-生成0.2molCl2,失去0.4mol電子,在反應中4OH--4e-=O2+2H2O,轉移0.2mol電子,生成0.05molO2,
則氣體的體積為(0.2mol+0.05mol)×22.4L/mol=5.6L,
故選B.

點評 本題考查電解原理,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,注意把握離子的放電順序,為解答該題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.1molCl2作為反應物,轉移電子數一定為2NA
B.25℃時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中水電離的OH-數目為0.1NA
C.17g烴基和17gOH-含有的電子數均為10NA
D.標準狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體分子數小于NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.化學在日常生活和生產中有著重要的作用.下列說法正確的有( 。
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉;
②SO2可用作食品漂白劑;
③“地溝油”可用來制取肥皂;
④燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量; 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化;
⑥SiO2具有良好的導電性,可用作光導纖維.
A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液,充分反應(不考慮鹽類的水解反應及沉淀溶解).下列說法不正確的是( 。
A.a=2b時,生成沉淀98.5ag
B.a≤b≤2a時,溶液中含n(NaOH):n(Na2CO3)=(2a-b):(b-a)
C.0<b<2a時,沉淀質量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D.b=$\frac{3}{2}$a時,總離子方程式為:3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A.a點溶液的pH=4
B.b點溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.b點c(HA)/c(A-)=5
D.c點c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各項中:①土地沙漠化②酸雨③水資源危機④臭氧層空洞⑤沙塵暴,其中屬于因人類生產、生活對環(huán)境造成破壞的是(  )
A.只有①②⑤B.只有①②③⑤C.只有②③④D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關化學事實或現象解釋正確的是( 。
A.將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中,不反應,再加入一定量濃鹽酸后,鉑、金溶解,不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產品
C.電解AlCl3水溶液,陰極周圍出現白色膠狀沉淀,說明Al(OH)3膠體粒子帶正電荷
D.氣體甲通入溶液乙,溶液乙的顏色褪去,說明氣體甲具有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,Y的核外電子數是W的2倍且同主族.下列說法不正確的是(  )
A.簡單離子半徑:X<W<Z
B.W、X、Y元素形成的鹽溶于水,溶液一定呈中性
C.W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數比均為1:2
D.1 mol Z 的單質與足量的NaOH溶液反應轉移電子數1 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一定的溫度下,向一個容積為2L的恒容密閉容器中(事先裝入催化劑),充入2molN2和3molH2,3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍.在這段時間內,用H2表示該反應的平均反應速率是(  )
A.0.125mol•L-1•min-1B.0.100 mol•L-1•s-1
C.0.200 mol•L-1•min-1D.0.375 mol•L-1•s-1

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