Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，鐵與電源的正極相連
• B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0
• D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；
C．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析解答；
D．達到沉淀溶解平衡時，沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡．

解答： 解：A．在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，鐵與電源的負極相連做陰極，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，
分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；
C．因為一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，所以△H-T△S＜0，又因為該反應(yīng)△S＜0，所以該反應(yīng)△H＜0，故C正確；
D．難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡，如果再加入難溶性的該沉淀物，加入的沉淀物將參與沉淀溶解平衡，但沉淀質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了在鐵件的表面鍍銅、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷以及沉淀溶解平衡的影響因素等知識點，注意B選項酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．