14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?br />B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)溲趸瘉嗚F氧化；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．將SO2通入Fe3+溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故A正確；
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根離子過量時(shí)的反應(yīng)為：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將濃硫酸在下列變化中的性質(zhì)用編號(hào)填在橫線上．
A．酸性  B．難揮發(fā)性   C．吸水性  D．脫水性   E．強(qiáng)氧化性   F．催化劑
（1）濃硫酸作氣體干燥劑C
（2）蔗糖中滴入濃硫酸變黑D
（3）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸E 
（4）熱的濃硫酸溶解CuA、E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟和裝置
A驗(yàn)證SO2具有漂白性將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中
B探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間
C驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液
D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加熱3-5min．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（　　）
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是（　�。�
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列固體物質(zhì)溶液水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬   ②氯化鋁   ③硫酸鋁   ④純堿  ⑤氯化銅．
A．③④B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．Ⅰ400K、101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．問：
①該烴在組成上必須滿足的基本條件是分子中氫原子數(shù)為8．
②當(dāng)a=10L時(shí)，該烴可能的分子式為C4H8或C3H8．
③當(dāng)該烴的分子式為C7H8時(shí)，a的取值范圍為a≥13.5．
Ⅱ有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．      AC4H8；BC2H4．
（2）若A的核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰，則 A 的系統(tǒng)命名的名稱是1-丁烯；若A的核磁共振氫譜中有二個(gè)吸收峰，則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2（不要求順反異構(gòu)）
（3）A分子中碳原子的原子軌道雜化方式有sp2和sp3，1個(gè)A分子中含有的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1，A的固體形成的晶體屬于分子晶體晶體．A和B兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)是A＞ B（填＞、＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
B．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應(yīng)：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“類推”常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．常見的氫化物是分子晶體，則所有氧化物都是分子晶體
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

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