Question

20．（1）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近．已知鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H₂O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br₂試回答下列問題：
①寫出KI與IBr反應的化學方程式KI+IBr═KBr+I₂；
②寫出KOH與IBr反應的化學方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H₂O；
③寫出苯與（C₆H₆）與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式C₆H₆+ICl→C₆H₅I+HCl．
（2）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學性質和鹵素（X₂）很相似，化學上稱為擬鹵素．已知還原性強弱為：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出：
①（CN）₂與KOH溶液反應的化學方程式：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O．
②HSCN溶液與MnO₂反應的化學方程式4HSCN+MnO₂=Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，反應的離子方程式2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．

Answer 1

分析 （1）①KI與IBr反應生成溴化鉀和碘；
②KOH與IBr反應生成KBr和KIO；
②C₆H₆和ICl反應生成C₆H₅I和HCl；
（2）①根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應，類推（CN）₂與KOH（aq）的反應；
②HSCN溶液與MnO₂反應，與實驗室制氯氣的原理相同；
③陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應．

解答 解：（1）①KI與IBr反應生成溴化鉀和碘，反應方程式為：KI+IBr═KBr+I₂，故答案為：KI+IBr═KBr+I₂；
②KOH與IBr反應生成KBr和KIO，反應方程式為：2KOH+IBr=KBr+KIO+H₂O，故答案為：2KOH+IBr=KBr+KIO+H₂O；
③C₆H₆和ICl反應生成C₆H₅I和HCl，反應方程式為：C₆H₆+ICl→C₆H₅I+HCl，故答案為：C₆H₆+ICl→C₆H₅I+HCl；
（2）①由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化學性質和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH（aq）反應的化學方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
②HSCN溶液與MnO₂反應，與實驗室制氯氣的原理相同，所以反應方程式為：4HSCN+MnO₂=Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O，故答案為：4HSCN+MnO₂=Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O；
③陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應，該反應為2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-，
故答案為：2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．

點評 本題考查化學反應方程式的書寫，明確信息及離子的還原性與反應的關系即可解答，（2）中注意優(yōu)先氧化為學生解答的難點，題目難度中等．