15．結(jié)合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對于生產(chǎn)和科研具有重要的指導(dǎo)意義，如半導(dǎo)體材料通常位于過渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

分析 A．如不是同主族，則電子層多的，微粒半徑不一定大；
B．由R-可確定R最外層有7個電子；
C．半導(dǎo)體材料位于金屬和非金屬的分界線；
D．非金屬元素得電子可形成簡單陰離子，金屬元素失電子可形成簡單陽離子．

解答 解：A．如不是同主族，則電子層多的，微粒半徑不一定大，如Cl比Li多一個電子層，但原子半徑比Li小，故A錯誤；
B．由R-可確定R最外層有7個電子，應(yīng)為ⅦA族元素，故B錯誤；
C．半導(dǎo)體材料位于金屬和非金屬的分界線，故C錯誤；
D．非金屬元素得電子可形成簡單陰離子，金屬元素失電子可形成簡單陽離子，則既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中：①土地沙漠化②酸雨③水資源危機(jī)④臭氧層空洞⑤沙塵暴，其中屬于因人類生產(chǎn)、生活對環(huán)境造成破壞的是（　�。�
A．只有①②⑤B．只有①②③⑤C．只有②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜W＜Z
B．W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
C．W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．1 mol Z 的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
（　　）
A．恒容充入N2B．縮小體積使壓強(qiáng)增大
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如圖：請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）分別寫出步驟 I、II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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