14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)溶液粒子濃度關(guān)系
ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中存在電荷守恒，CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后溶解c（Na+）=c（NO3-）；
B．新制氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸存在電離平衡，溶液顯酸性；
C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒分析判斷；
D.0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液顯酸性，說明HB-電離大于水解．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，c（K+）+c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（NO3-），CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后溶解c（Na+）=c（NO3-）得到，c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B．新制氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸是弱酸存在電離平衡，溶液顯酸性，離子濃度大小為c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．NH4HSO4溶液中電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），c（H+）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液顯酸性，說明HB-電離大于水解，c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）； N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L的密閉容器中，將2.5mol N2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，O2的平衡濃度為4.4mol•L-1，N2O3的平衡濃度為1.6mol•L-1，計(jì)算：
（1）N2O5的分解率是多少？
（2）N2O的平衡濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物H（結(jié)構(gòu)簡式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機(jī)物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進(jìn)行合成，E為中間產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式為）其合成路線如圖：

已知：$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請回答下列問題：
（1）A的命名為2-甲基苯酚，G中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵；
①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)有機(jī)物A中官能團(tuán)的方法為向有機(jī)物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色．
（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）有機(jī)物C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子較難水解
物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、
．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑤（選填序號，下同），水的電離程度相同的是②③④．
（2）將①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈A、B、C（填字母序號）．
A．酸性　　　B．堿性　　　C．中性
（3）常溫下，用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是AD（填字母序號）．
A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
（4）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因HCOO-+H2O=HCOOH+OH-，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高溫度，Kh增大（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，電解質(zhì)為④pH=12的NaOH溶液，兩電極上分別通入CH4和O2．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合開關(guān)K后，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池中產(chǎn)生的氯氣體積為4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．東晉葛洪《肘后備急方》一書中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．  屠呦呦團(tuán)隊(duì)在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿乃中藥，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
C．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取
D．青蒿素分子中有2種非極性鍵和3種極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�
A．食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如五氧化二磷和硅膠
B．青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．利用太陽能電池板發(fā)電，不發(fā)生化學(xué)變化
D．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．18g  D2O含有電子數(shù)為10NA
B．常溫下，4.6 g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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