Question

9．水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． a點對應溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
• B． 純水僅升高溫度，可從d點變到b點
• C． c點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大
• D． b點對應溫度條件下，0.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液與1mol•L^-1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的c（H⁺）=10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質，氨水的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋促進氨水的電離，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y，則x＜y+1；
B．升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，醋酸的電離常數(shù)與溫度有關，溫度越高，離子積常數(shù)越大；
D．b點c（H⁺）=c（OH^-），Kw=10^-12，中性溶液pH=6．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，所以將pH=x的氨水稀釋10倍后，pH減小小于1，其pH=y，則x＜y+1，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，b點離子積常數(shù)大于d點，d點c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，升高溫度的同時還需要加入酸，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c點Kw=10^-15，a點Kw=10^-16，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，所以溫度大小關系為：c＞a，醋酸為弱電解質，溫度越高，電離程度越大，所以c點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大，故C正確；
D．b點c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，Kw=10^-12，0.5mol/L的H₂SO₄溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，pH=6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查水的電離、離子積常數(shù)等知識點，明確圖中曲線含義是解本題關鍵，知道離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，題目難度中等，易錯選項是B．