20．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Mg$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl飽和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}懸濁液}$Cu2O

分析 A．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，據(jù)此判斷；
B．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣；
C．飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?xì)怏w可制取小蘇打溶液，碳酸氫鈉加熱分解可得到蘇打；
D．淀粉水解成葡萄糖后，溶液呈酸性，需要加堿中和呈弱堿性，再進(jìn)行葡萄糖的驗(yàn)證．

解答 解：A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，故三氧化硫的生成需要2步，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，不能與二氧化錳制得氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳可以制得小蘇打的過(guò)飽和溶液，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉，故C正確；
D．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)，溶液應(yīng)呈弱堿性，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體B．
所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層C．
所示裝置，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D．
所示裝置，除去SO2中混有的少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．自然界中植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，而農(nóng)村沼氣池的建造、農(nóng)作物制乙醇，都是有效的利用生物質(zhì)能
B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”
D．同位素在醫(yī)學(xué)顯像、診斷和治療，以及在改進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量、增加產(chǎn)量等技術(shù)方面應(yīng)用廣泛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類(lèi)似于Na3AlF6．常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3
D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
B．氨分子的電子式：
C．苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．C0高溫還原MgSO4可用于制備Mg0，反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有CO2、SO2、SO3．為探究反應(yīng)原理和制得的MgO的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 
已知實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
檢驗(yàn)部分產(chǎn)物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復(fù)使用），完成CO還原MgSO4、并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中有CO2、SO2．按氣流方向連接順序?yàn)镕→B→E→C→E→A→G（填儀器編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的電離平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10倍后，其pH=y，則x=y+1
B．純水僅升高溫度，可從d點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大
D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度條件下，0.5mol•L-1的H2SO4溶液與1mol•L-1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的c（H+）=10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．NH3易液化，可作制冷劑
D．地質(zhì)災(zāi)害發(fā)生后，防疫人員常用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌

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