19．水熱法制備納米化合物Y的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法中不正確的是
（　　）
A．a=4
B．S2O32-是氧化劑
C．Y的化學(xué)式為Fe3O4
D．當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

分析 從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．
A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；
B、根據(jù)S元素的化合價(jià)分析；
C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；
D、當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，則S2O32-是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；
D、當(dāng)有1 molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．已知MgCO3和CaCO3分解都生成金屬氧化物和CO2．將MgCO3和CaCO3的混合物進(jìn)行鍛燒，為了使煅燒后的混合物中Mg和Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，應(yīng)該以什么質(zhì)量比混合這兩種碳酸鹽？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過(guò)程未發(fā)生化學(xué)變化
B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C．把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期
D．對(duì)醫(yī)療器械高溫消毒時(shí)，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體．其合成路線(xiàn)如圖：

（1） 的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵．
（2）已知 的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱(chēng)是3-丁酮酸．
（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反應(yīng)歷程如圖：

其中屬于取代反應(yīng)的是Ⅲ（填序號(hào)）； 中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基．檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是取少量樣品，加入氯化鐵溶液，如果顯紫色，則說(shuō)明含有酚羥基．
（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．核磁共振氫譜有3組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1：2反應(yīng)并釋放出氣體
（6）由化合物A經(jīng)過(guò)兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)合成線(xiàn)路．（無(wú)機(jī)試劑任用）
合成線(xiàn)路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)反應(yīng)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A．X被氧化，Y 是氧化劑B．Y被還原，X是氧化劑
C．X是還原劑，Y被氧化D．Y被還原，X2+是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液X，向其中加入足量鹽酸時(shí)，既無(wú)氣體生成，也無(wú)沉淀生成；
②取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）由實(shí)驗(yàn)①可知，水溶液X中不含有CO32-、SiO32-（填離子符號(hào)，下同）
（2）由實(shí)驗(yàn)②可知，水溶液X中含有Al3+、Fe2+．
（3）實(shí)驗(yàn)②中，沉淀質(zhì)量減少的原因是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （用離子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段時(shí)間靜置，此時(shí)沉淀呈紅褐色，該沉淀的成分是Fe（OH）3．
（4）檢驗(yàn)水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加BaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影構(gòu)．
②圖中△H=-198kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1mol SO3的體積相同；②蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏��；④從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過(guò)多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（　�。�
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知在某溫度下，1mol•L-1的氨水中c（OH-）=0.004mol•L-1，求此時(shí)NH3•H2O的電離度和電離平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案