在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說(shuō)明反應(yīng)

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                    (  )

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物,探究過(guò)程如下:

(1)提出假設(shè)。

假設(shè)1:黑色粉末是FeO。

假設(shè)2:黑色粉末是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)方法步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量粉末加入足量稀硫酸

假設(shè)1成立

假設(shè)2成立

假設(shè)3成立

(3)查閱資料得知,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

若經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)分析確定,該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請(qǐng)回答:試劑1是________(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是________(填名稱),將溶液pH調(diào)節(jié)到________(填范圍);操作1的名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化不正確的是

A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

    B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

    C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

    D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變,平衡可能移動(dòng)          B.K值變化,平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng),K值可能不變          D.平衡移動(dòng),K值一定變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0

反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是         (  )

A.增加壓強(qiáng)                 B.降低溫度

C.增大CO 的濃度            D.更換催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

SO2+2NaOH===        。

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為    

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:只存在SO;假設(shè)2:既不存在SO,也不存在ClO;假設(shè)3:           。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:3 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表:

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí),下列裝置最適合的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過(guò)程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是________。

A.新制Cu(OH)2懸濁液        B.酸性KMnO4溶液

C.O2/葡萄糖氧化酶          D.[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是___________________________;本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。

(3)第③步需趁熱過(guò)濾,其原因是________。

(4)第④步加入乙醇的作用是________。

(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。

A.冷水      B.熱水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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