下列實驗過程中曲線變化不正確的是
A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達平衡后,增大壓強
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請回答下列問題:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團為 和 (填名稱).
(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號).
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán).
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用),合成路線路程圖示例如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0,
平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應(yīng),平衡時Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b
的關(guān)系是
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b
C.a(chǎn)<b D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol,
則t ℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 ( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0達到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是
A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動
B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的定容密閉容器中,當物質(zhì)的下列物理量不再變化時,不能說明反應(yīng)
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( )
A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
___________________________________________________________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________
___________________________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3
沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:
___________________________________________________________________________。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是______________________。
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