Question

10．只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（　�。�

• A．
  如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B．
  如圖說(shuō)明NO₂的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
• C．
  如圖說(shuō)明反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是升高溫度
• D．
  如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B．增加一種反應(yīng)物的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
C．15 min時(shí)，D的濃度瞬間增大，A、B的濃度逐漸增大；
D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率但是不改變平衡的移動(dòng)．

解答 解：A．根據(jù)圖可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)原理方程式，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，則NO₂的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．15 min時(shí)，D的濃度瞬間增大，A、B的濃度逐漸增大，所以15 min時(shí)，改變的條件是增大D的濃度，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率但是不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象中數(shù)據(jù)的含義，明確圖象中包含的信息以及利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決有關(guān)問(wèn)題是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力．