Question

19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）．下列說法不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)0＜b＜$\frac{a}{3}$時(shí)：SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+2HClO+Cl^-
• B． 當(dāng)b=a時(shí)，SO₂+H₂O+ClO^-═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-
• C． 當(dāng)$\frac{a}{3}$≤b≤a時(shí)，反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量：0＜n（H⁺）≤2bmol
• D． 當(dāng)0＜b＜a時(shí)，反應(yīng)后溶液中ClO^-、Cl^-和SO₄^2-物質(zhì)的量之比為：（a-b）：b：b

Answer 1

分析 當(dāng)SO₂不足時(shí)SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₄+2HClO+NaCl，當(dāng)SO₂充足時(shí)SO₂+H₂O+NaClO=H₂SO₄+NaCl，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：當(dāng)SO₂不足時(shí)SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₄+2HClO+NaCl，當(dāng)SO₂充足時(shí)SO₂+H₂O+NaClO=H₂SO₄+NaCl，
A．當(dāng)0＜b＜$\frac{a}{3}$時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O+3NaClO=Na₂SO₄+2HClO+NaCl，故離子方程式為SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故A正確；
B．當(dāng)b=a時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O+NaClO=H₂SO₄+NaCl，故離子方程式為SO₂+H₂O+ClO^-═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故B正確；
C．當(dāng)b=a時(shí)，離子方程式為SO₂+H₂O+ClO^-═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，則n（H⁺）=2bmol，故b=$\frac{a}{3}$時(shí)，離子方程式為SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，生成的次氯酸為弱酸，部分電離，故n（H⁺）＞0mol，故當(dāng)$\frac{a}{3}$≤b≤a時(shí)，0＜n（H⁺）≤2bmol，故C正確；
D．當(dāng)0＜b＜a時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，SO₂+H₂O+ClO^-═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，由離子方程式可知n（SO₄^2-）=n（Cl^-）=bmol，由氯原子可得n（HClO）=（a-b）mol，HClO為弱電解質(zhì)部分電離，所以n（ClO^-）＜（a-b）mol，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 正確書寫方程式是本題解題的關(guān)鍵，對(duì)于D選項(xiàng)正確運(yùn)用元素守恒是解題的關(guān)鍵，但不能忽略次氯酸是弱酸，不完全電離，本題難度中等．