Question

13．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的
pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L^-1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)HA的儀器名稱為酸式滴定管；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；溶液中氫氧根離子都是由水電離出來的，根據(jù)水的離子積計(jì)算求解；
（2）已知MgA₂是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，鹽酸增加兩個單位，而HA是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)HA的電離，所以PH增加不到兩個單位；
（4）常溫下，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（5）盛裝標(biāo)準(zhǔn)HA的儀器名稱為酸式滴定管，滴定終點(diǎn)堿性變中性，所以酚酞溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析誤差．

解答 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，故答案為：10^-4mol/L；10^-10mol/L；
（2）已知MgA₂是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-），故答案為：c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，鹽酸增加兩個單位，而HA是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)HA的電離，所以PH增加不到兩個單位，所以稀釋后鹽酸的pH 大于HA溶液的pH，故答案為：大于；
（4）常溫下，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（5）盛裝標(biāo)準(zhǔn)HA的儀器名稱為酸式滴定管，滴定終點(diǎn)堿性變中性，所以酚酞溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；
故答案為：酸式滴定管；溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色；AC．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿中和滴定操作、誤差分析以及注意事項(xiàng)，溶解平衡的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識的積累．