Question

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 兩份均為18g的Al片分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分轉(zhuǎn)移電子總數(shù)均為2N_A
• B． 1 molCu和2 mol熱濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個SO₂分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N₂和C₂H₄混合氣體的體積為11.2L
• D． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價來分析；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
C、氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A、18g鋁的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{27g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價，故$\frac{2}{3}$mol鋁轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故A正確；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故1mol銅不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、氮氣和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g的物質(zhì)的量為n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，在標(biāo)況下為11.2L，故C正確；
D、鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．