Question

8．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO₂（標準狀況）并放出68.35kJ熱量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．

解答 解：（1）1mol C₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量，即C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（3）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（標準狀況）物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C₂H₆O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367kJ•mol^-1．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大．