Question

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤Ag-e^-═Ag⁺．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化65g，⑥極上質(zhì)量變化216g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C．

Answer 1

分析 （1）金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電，在串聯(lián)電路中充當(dāng)電源，則A池為原電池，B、C為電解池；
（2）①為負(fù)極，②為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失去電子生成Zn²⁺；
③連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；
⑤連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀放電生成銀離子；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Zn的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量；
⑥為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+e^-═Ag，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Ag的質(zhì)量；
（4）A、B、C三池中C為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變．

解答 解：（1）金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電，在串聯(lián)電路中充當(dāng)電源，則A池為原電池，B、C為電解池，
故答案為：原電池；電解池；
（2）①為負(fù)極，②為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失去電子生成Zn²⁺，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，
③連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
⑤連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀放電生成銀離子，電極反應(yīng)式為：Ag-e^-═Ag⁺，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；Ag-e^-═Ag⁺；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為$\frac{2mol}{2}$=1mol，參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，即①極上質(zhì)量減小65g；
⑥為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Ag⁺+e^-═Ag，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成析出Ag為$\frac{2mol}{1}$=2mol，析出Ag的質(zhì)量為2mol×108g/mol=216g，即⑥極上質(zhì)量增大216g，
故答案為：65；216；
（4）A、B、C三池中C為電鍍池，陽極溶解的金屬物質(zhì)的量等于陰極析出金屬物質(zhì)的量且是同一種金屬，所以相當(dāng)于電解質(zhì)溶液不參加反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液濃度不變，
故答案為：C．

點評 本題考查原電池、電解池與電鍍池，關(guān)鍵是根據(jù)題目信息判斷A為原電池，串聯(lián)電路中金屬活動相差越大，形成的電勢越高，充當(dāng)電源，其它各池為電解池，理解掌握原電池、電解池與電鍍池的構(gòu)成．