3.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1.請(qǐng)寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量,根據(jù)燃燒熱的概念分別寫出CO、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式,然后利用蓋斯定律寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式.

解答 解:CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1,則
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:①CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1,
甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:②CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJ•mol-1,
由蓋斯定律可知,②-①可得甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l),△H=-726.5kJ•mol-1-(-283.0kJ•mol-1)=-443.5kJ•mol-1
故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度不大,明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則,試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( 。
A.NH4Cl  H2O   CO2B.NaCl MgCl2 Na2O
C.H2O    Na2O  CO2D.CaCl2 NaOH  H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應(yīng)
B.由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
C.硅膠常用于做干燥劑
D.CO2與SiO2均是酸性氧化物,溶于水均得到相應(yīng)的酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),錯(cuò)誤的是( 。
A.苯(苯酚):氫氧化鈉溶液,充分震蕩靜止后,分液
B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸餾
C.溴苯(溴):加入氫氧化鈉溶液,充分震蕩靜止后,分液
D.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛,請(qǐng)按要求回答下列問題.
(1)用鋁鎂合金制造航母升降機(jī),焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)選用Al(OH)3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有(結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語)可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小,Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑,他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

Ⅰ、組成化合物甲的元素中,原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽懺胤?hào))Na>H;甲中所含化學(xué)鍵類型(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”):離子鍵.
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有(填反應(yīng)編號(hào))④.
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH.
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全,可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).
(1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O.
①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下,尿素1CO(NH22]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O.寫出CO(NH22與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO(NH22+6NO2═7N2+4CO2+8H2O.
(2)催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2
①圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.當(dāng)消耗a mol NH3和b mol O2時(shí),消耗NO的物質(zhì)的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol.
②V2O5在催化降解NOx的過程中,也會(huì)對(duì)SO2的氧化起到一定的催化作用,其反應(yīng)式如下:
a.V2O5+SO2=V2O4+SO3b.2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng),生成硫酸氫銨和硫酸銨.n(NH3)/n(SO3)對(duì)硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖2所示,圖2中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為(NH42SO4,NH4HSO4

(3)①電解吸收也是脫硝的一種方法.用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸 1Ka(HNO2)=5.1×10-4],再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸.電解裝置如圖3所示.陽極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-
②O3也可用于煙氣脫硝.O3氧化NO2的氧化產(chǎn)物為N2O5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請(qǐng)回答:
①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
②已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑,已知:16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的熱量:2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=-621.2kJ/mol.N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方段式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1
(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇0.55mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙燒,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2═3CO2+4H2O.
(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l)△H1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3
則 C3H8(g)+5O2((g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3(用△H1、△H2、△H3表示)
(2)寫出該電池正極的電極反應(yīng)式:,電池工作時(shí)CO32-移向負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”);用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液(惰性電極),此電解池的反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA
C.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D.帶溫下,l.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案