3．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念分別寫出CO、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

解答 解：CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，
甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，
由蓋斯定律可知，②-①可得甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應(yīng)
B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
C．硅膠常用于做干燥劑
D．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，充分震蕩靜止后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，充分震蕩靜止后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）選用Al（OH）3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽懺胤枺㎞a＞H；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）④．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煙氣的脫硝（除NOx）技術(shù)和脫硫（除SO2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O．
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下，尿素1CO（NH2）2]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O．寫出CO（NH2）2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
（2）催化劑V2O5可用于處理NOx、SO2．
①圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．當(dāng)消耗a mol NH3和b mol O2時(shí)，消耗NO的物質(zhì)的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V2O5在催化降解NOx的過程中，也會(huì)對SO2的氧化起到一定的催化作用，其反應(yīng)式如下：
a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫銨和硫酸銨．n（NH3）/n（SO3）對硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖2所示，圖2中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為（NH4）2SO4，NH4HSO4．

（3）①電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸 1Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．陽極的電極反應(yīng)式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
②O3也可用于煙氣脫硝．O3氧化NO2的氧化產(chǎn)物為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol．反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol．N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方段式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1．
（3）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇0.55mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
則 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：，電池工作時(shí)CO32-移向負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA
C．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D．帶溫下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案