【題目】有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是

A. ①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程

B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

C. ②是放熱的過程

D. B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

【答案】D

【解析】

A.①是煤的干餾，即煤在隔絕空氣的情況下加強熱的過程稱為煤的干餾，故A錯誤；

B.煤是由無機物和有機物組成的復(fù)雜的混合物，通過干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故B錯誤；

C.反應(yīng)②是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲醇(CH4O)可寫成(CO)(H2)2，乙酸(C2H4O2)可寫成(CO)2(H2)2，因此B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%，故D正確；

所以本題答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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【題目】（化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的 EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

碳原子價層電子的軌道表達式為_____;基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_____。NH3比PH3的沸點高，原因是______.

（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是_____。

（4）己知分子中的大鍵可用符號表示，其中n代表參與形成大鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）。EMIM+離子中的五元環(huán)跟苯分子相似為平面結(jié)構(gòu)，則EMIM+ 離子中碳原子雜化方式有：_____，其中的大鍵應(yīng)表示為_____.

（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_____。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3, B原子半徑為xpm，N原子半徑為xpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為______（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25 ℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5 ℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是__________________.

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【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2

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