19．可以在實(shí)驗(yàn)室安全快速制取氨氣的方法是（　　）
A．在濃氨水中加固體NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C．加熱分解NH4Cl晶體D．加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物

分析 A．濃氨水易揮發(fā)，氫氧化鈉溶于水顯堿性且放出大量的熱；
B．氨氣極易溶于水；
C．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；
D．加熱硝酸銨易爆炸．

解答 解：A．氫氧化鈉溶于水顯堿性且放出大量的熱，濃氨水易揮發(fā)，加熱或者增大氫氧根離子濃度都有利于氨氣的逸出，可以用于實(shí)驗(yàn)室安全快速制取氨氣，故A正確；
B．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液，反應(yīng)生成氨氣，氨氣極易溶于水，不能得到氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．加熱硝酸銨易爆炸，不能加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理，并會(huì)根據(jù)反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鎂與稀硫酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．①CaCO3 （s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；
（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制得Cl2B．電解熔融MgCl2制得金屬M(fèi)g
C．高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D．電解熔融AlCl3制得金屬Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小
C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
D．斷裂H2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)粘氯酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C4H2Cl2O3
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2
D．粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M，則含一個(gè)甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．根據(jù)表（部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，完成有關(guān)問(wèn)題：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
（1）A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+（用具體離子符號(hào)表示）；
（2）B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（3）D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2，該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3 ；
（4）已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于2molHCl氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．質(zhì)量為36.5g
B．含有6.02×1023個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+濃度為2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．分子晶體熔點(diǎn)越高，其穩(wěn)定性越增強(qiáng)
D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

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