4.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛,請按要求回答下列問題.
(1)用鋁鎂合金制造航母升降機,焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)選用Al(OH)3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有(結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語)可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強刺激性小,Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑,他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

Ⅰ、組成化合物甲的元素中,原子失電子能力由強到弱的順序為(寫元素符號)Na>H;甲中所含化學(xué)鍵類型(填“離子鍵”或“共價鍵”):離子鍵.
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有(填反應(yīng)編號)④.
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑.
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH.
Ⅴ、若反應(yīng)②進行完全,可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol.

分析 (1)用鋁鎂合金制造航母升降機,焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜,是氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉和水;
(2)氫氧化鋁是弱堿,與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng),使胃酸的酸度下降,同時對胃刺激性;
(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知NaAlH4和水反應(yīng)生成A,則A為H2,由反應(yīng)④可知甲含有Na元素,乙含有Cl元素,可知甲為NaH,乙為NaCl,B為Na,以此解答該題.

解答 解:(1)用鋁鎂合金制造航母升降機,焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜,是氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)氫氧化鋁是弱堿,與胃酸的主要成份發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,使胃酸的酸度下降,同時氫氧化鋁難溶,電離出氫氧根離子濃度較小對胃刺激性小,Al(OH)3?Al3++3OH-
故答案為:可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; 氫氧化鋁堿性不強刺激性小,Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知NaAlH4和水反應(yīng)生成A,則A為H2,由反應(yīng)④可知甲含有Na元素,乙含有Cl元素,可知甲為NaH,乙為NaCl,B為Na,
Ⅰ、甲為NaH,原子失電子能力由強到弱的順序為Na>H;甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵,故答案為:Na>H;離子鍵;
Ⅱ、上圖中①②③涉及單質(zhì)生成,屬于氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)的有④,故答案為:④;
Ⅲ、反應(yīng)③為NaAlH4和水反應(yīng),化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑,故答案為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH,
故答案為:3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH;
Ⅴ、若反應(yīng)②發(fā)生NaH+H2O=H2↑+NaOH,4.8NaH為0.2mol,由方程式可知,可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為:0.2mol.

點評 本題主綜合考查元素化合物知識,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力,題目偏重考查常見元素以及其化合物的知識,綜合性較強,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
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14.一定溫度下,在體積為0.5L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2 (g)(紅棕色)?N2O4 (g)(無色),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示.
(1)曲線Y(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.
(2)在0~3min內(nèi),用NO2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/(L•min).
(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab(填字母).
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
b.NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
(4)反應(yīng)達到平衡后,若降低溫度,則v(正)減小,v(逆)減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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15.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( 。
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鎂與稀硫酸反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

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12.下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.甲烷在氧氣中燃燒B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D.鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應(yīng)

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19.按要求填空:
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(2)     的系統(tǒng)命名為2,2,3,-三甲基戊烷;
(3)鍵線式    表示的分子式為C4H7Cl;
(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)(化學(xué)方程式)CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O;
(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,溶液渾濁,其反應(yīng)方程式是

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3.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1.請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1

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10.①CaCO3 (s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4(l)+NaOH(l)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-517.6kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有①②③
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol.
(3)上述正確的反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤;
(4)表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥.

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7.下列有關(guān)物質(zhì)制備說法不正確的是( 。
A.電解飽和食鹽水制得Cl2B.電解熔融MgCl2制得金屬Mg
C.高溫下CO還原赤鐵礦可用于煉鐵D.電解熔融AlCl3制得金屬Al

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8.關(guān)于2molHCl氣體,下列說法正確的是( 。
A.質(zhì)量為36.5g
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