Question

1．NH₄HSO₄在水溶液中的電離方程式為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． a點的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． b點的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C． c點的溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點的溶液中，100mL 0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液為20mL，NH₄HSO₄過量；
B．b點NaOH為100mL，NH₄HSO₄與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成等濃度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液顯弱酸性；
C．c點的溶液pH=7，NaOH稍微過量，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）；
D．d、e點對應(yīng)溶液中，氨水過量，溶液顯堿性，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小．

解答 解：A．a(chǎn)點的溶液中，100mL 0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液為20mL，NH₄HSO₄過量，剩余的NH₄HSO₄大約是Na⁺的4倍，已知NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．b點NaOH為100mL，NH₄HSO₄與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成等濃度的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液顯弱酸性，由于Na⁺、SO₄^2-都不水解，所以c（Na⁺）=c（SO₄^2-），NH₄⁺水解顯酸性，水解程度較小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．c點的溶液pH=7，NaOH稍微過量，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．d、e點對應(yīng)溶液中，氨水過量，溶液顯堿性，氨水電離的氫氧根離子抑制了水的電離，氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，由圖可知，e點溶液中氫氧根離子濃度大，則水的電離程度小，即水電離程度大小關(guān)系是d＞e，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，明確酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．