Question

1．LiFePO₄電池廣泛用于電動(dòng)車(chē)．電池反應(yīng)：FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨和Li，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

選項(xiàng)	放電過(guò)程	充電過(guò)程
A	Li+向電池的正極遷移	化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B	可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-═FePO4+Li+
C	若正極增加7g，則有NA個(gè)電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極	陽(yáng)極材料的質(zhì)量不斷減少
D	若有n molLi+遷移，則理論負(fù)極失去nmol電子	陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-═Li

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．電解質(zhì)為導(dǎo)電固體，加入磷酸破壞電池；
C．電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)；
D．負(fù)極發(fā)生Li-e^-═Li⁺，陰極發(fā)生Li⁺+e^-═Li，結(jié)合電極方程式判斷．

解答 解：A．充電時(shí)，應(yīng)連接電源，為電解過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)為導(dǎo)電固體，加入磷酸，與鋰反應(yīng)而破壞電池，故B錯(cuò)誤；
C．電子流經(jīng)外電路，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極發(fā)生Li-e^-═Li⁺，若有n molLi⁺遷移，則理論負(fù)極失去nmol電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，電極方程式為L(zhǎng)i⁺+e^-═Li，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法．