12．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．以下是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的一部分：

（1）通常狀況下，硫單質(zhì)的顏色是黃色．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，不是氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H2SO4．

分析 （1）通常狀況下，硫單質(zhì)的顏色是淡黃色；
（2）上述轉(zhuǎn)化①硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫是氧化還原反應(yīng)；②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是氧化還原反應(yīng)；③三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸非氧化還原反應(yīng)；
（3）二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3；
（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，所以由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H2SO4．

解答 解：（1）通常狀況下，硫單質(zhì)的顏色是淡黃色，故答案為：黃色；      
（2）上述轉(zhuǎn)化①硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫是氧化還原反應(yīng)；②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是氧化還原反應(yīng)；③三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸非氧化還原反應(yīng)，故選：③；
（3）二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3，故答案為：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$ 2SO3；    
（4）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，所以由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H2SO4，故答案為：H2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含硫物質(zhì)及其性質(zhì)，把握S元素的價(jià)態(tài)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意含硫物質(zhì)與環(huán)境、生活的關(guān)系，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．無(wú)影響的是③（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度線   ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．BaSO4難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物，弱電解質(zhì)是共價(jià)化合物
D．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
該反應(yīng)物的一種重要用途為制作光導(dǎo)纖維（或壓電材料、光學(xué)儀器）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+．涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B．c點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．a、b之間的任意一點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
D．常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)，CN-離子濃度大于其他點(diǎn)B．b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙烯是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工原料，可以用來(lái)合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②化合物A的核磁共振氫譜圖中只顯示1組峰
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液；
（2）下列說(shuō)法正確的是AD
A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B．化合物A與化合物C含有相同官能團(tuán)
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出寫出化合物C與足量試劑X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量不變
B．電解過(guò)程中溶液的pH不斷升高
C．此時(shí)向溶液中加入適量的Cu2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將1.000gFeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過(guò)程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時(shí)樣品完全脫水；（要求寫出推算過(guò)程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11　mol/L-1，則此時(shí)溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）將1500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫出圖中1400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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