【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) :2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)
(1)儀器P的名稱(chēng)是_________________。
(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________
(3)B裝置中所盛試劑是______________, C裝置的作用____________, G裝置的作用_______________。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。
。
【答案】分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O 飽和食鹽水 除去Cl2 中的水蒸汽 做安全瓶防倒吸 ② d
【解析】
制備和收集一定量較純凈的ClO2,結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,可知A中固液加熱反應(yīng)制備氯氣,可由MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O制備,B中飽和食鹽水可除去HCl,C中濃硫酸可干燥氯氣,D中制備ClO2,E中E中盛有CCl4液體可吸收未反應(yīng)的氯氣,F可選圖2中的②收集氣體,且d導(dǎo)管進(jìn)入,G可作安全瓶,防止尾氣吸收導(dǎo)致倒吸,最后選堿液吸收尾氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中,由圖可知,儀器P的名稱(chēng)是分液漏斗;
(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O,則裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)生成的氯氣中混有HCl和水,為制備純凈干燥的氯氣,根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì),可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì),然后用濃硫酸干燥除去水,則B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水,C裝置中濃硫酸的作用是除去Cl2 中的水蒸汽,G裝置的作用做安全瓶防倒吸;
(4)F為ClO2收集裝置,因氣體的密度比空氣密度大,應(yīng)選用的裝置是②,其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,碘單質(zhì)可與環(huán)戊烯反應(yīng)生成環(huán)戊二烯:。現(xiàn)向1L密閉容器中加入和環(huán)戊烯各使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)環(huán)戊烯和環(huán)戊二烯的生成速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.min內(nèi)生成HI的反應(yīng)速率
C.10min時(shí),環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為
D.后圖線變化可能是反應(yīng)體系溫度升高所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
a.灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到實(shí)驗(yàn)儀器是_____(填字母)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.酒精燈 E. 干燥器
b.步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述圖_____(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_____,選擇上述圖_____(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。
(2)某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子,測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,則c(SO42-)=_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
① 混合氣體的壓強(qiáng);② 混合氣體的密度;③ B的物質(zhì)的量濃度;④ 氣體總物質(zhì)的量;⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象,說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時(shí)刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4 min時(shí),反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),其原因?yàn)?/span>___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類(lèi)型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫(xiě)出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K+周?chē)o鄰的K+個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱(chēng)肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長(zhǎng)旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________。
(2)SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
(3)氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
(5)硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為________。
(6)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在的密閉容器中,放入鎳粉并充入定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:下列說(shuō)法正確的是
溫度 | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) |
| 2 |
|
A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.時(shí)反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為
C.在時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,、CO濃度均,則此時(shí)
D.達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得3mol,則的平衡濃度為2
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