【題目】在的密閉容器中,放入鎳粉并充入定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:下列說法正確的是
溫度 | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) |
| 2 |
|
A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.時(shí)反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為
C.在時(shí),測得某時(shí)刻,、CO濃度均,則此時(shí)
D.達(dá)到平衡時(shí),測得3mol,則的平衡濃度為2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) :2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)
(1)儀器P的名稱是_________________。
(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________
(3)B裝置中所盛試劑是______________, C裝置的作用____________, G裝置的作用_______________。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):c(Na+)>c(H+)
C.M點(diǎn):c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請回答下列問題:
二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249℃。
(1)基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布式為_______________________________
(2)二茂鐵屬于___________________晶體;測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同,則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________(選填“a”或“b”)
(3)環(huán)戊二烯()中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(4)分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),在C5H5—中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子,這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。
(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______
A.γ﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B.α﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C.若δ﹣Fe晶胞邊長為acm,α﹣Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同
(6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=_____(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配離子,而B元素只能形成[BF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。
(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是________________
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。
A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點(diǎn)最高
(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________。
(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與催化重整反應(yīng)為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng),不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示:
體積分?jǐn)?shù) 溫度 | ||
a | a | |
c | b |
測得:,下列說法正確的是
A.大于
B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),為
D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng),此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響,下列說法正確的是
待試管b中顏色不變后與試管a比較,溶液顏色變淺。滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,溶液顏色與試管 a 相比,變深。 |
已知:(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H=+13.8 kJ/mol
A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)
C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度
D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1,某時(shí)刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
容器編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應(yīng)時(shí)間/min | 反應(yīng)速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是
A.容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ kJ
D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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