5．下列兩種化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①蔗糖與麥芽糖      
②甲醚（C2H6O）與 乙醇     
 ③淀粉與纖維素
④與
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答．

解答 解：①蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；
②甲醚（C2H6O）與乙醇的分子式都為C2H6O，甲醚含有醚鍵，乙醇含有-OH，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；
③淀粉和纖維素的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；
④與的分子式相同，含有的官能團(tuán)不同，則結(jié)構(gòu)式不同，所以互為同分異構(gòu)體，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意對(duì)同分異構(gòu)體定義的理解，注意同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1═-483.6kJ•mol-1，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H2═QkJ•mol-1．下列關(guān)于Q值的判斷正確的是（　�。�
A．Q=483.6B．Q＞483.6C．Q＜483.6D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體．下列指定溶液中微粒濃度大小比較正確的是（　�。�
A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原NH4HCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）-c（NH3•H2O）+c（H2CO3）
C．析出晶體后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+），c（Na+）=c（HCO3-）
D．析出晶體后的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．收集方法是向下排空氣法
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口處驗(yàn)滿
C．試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對(duì)流，利于收集氨氣
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導(dǎo)管口吸收剩余氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導(dǎo)氣．
（3）反應(yīng)后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計(jì)算式）．
（6）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳酸鋰（相對(duì)分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
溫度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為L(zhǎng)i2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)．
（3）水浸時(shí)，加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主耍原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用① （選填 ①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④． （ 填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案