9.實(shí)驗(yàn)室用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥托盤天平 ⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有②④⑥(選填序號(hào)),還缺少的儀器有500mL容量瓶(寫儀器名稱).
(2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用① (選填 ①10mL ②50mL ③100mL)規(guī)格的量筒.
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:攪拌、引流.
(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D.
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm 處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④. ( 填序號(hào))
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí),仰視刻度線.

分析 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器;
(2)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積,據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒;
(3)依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌,移液時(shí)玻璃棒作用引流解答;
(4)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的儀器:燒瓶、托盤天平、藥匙,故選:②④⑥;還缺少的儀器為:容量瓶,配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶;
故答案為:②④⑥;500mL容量瓶;
(2)用 18.4mol•L-1的濃硫酸來配制 480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L,解得V=5.4mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒;
故答案為:5.4; ①;
(3)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌,移液時(shí)玻璃棒作用引流;
故答案為:攪拌;引流;
(4)A.容量瓶的定量儀器,所以標(biāo)有容積和刻度,溫度影響溶液的體積,所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度,不標(biāo)有濃度,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,由于后面還需要加入蒸餾水定容,所以不必烘干,不影響配制結(jié)果,故B錯(cuò)誤;
C.容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸,應(yīng)該在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中,故C錯(cuò)誤;
D.由于容量瓶有瓶塞,配制時(shí)需要搖勻,所以使用前要檢查容量瓶是否漏水,故D正確;
故選:D;
(5)①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低,故①選;
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故②不選;
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故③不選;
④定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故④選;
故選:①④.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,題目難度不大,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)禁的規(guī)范實(shí)驗(yàn)側(cè)重能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略).

請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱是無水硫酸銅,作用是驗(yàn)證有水蒸氣揮發(fā)出來,現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{(lán)色;
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性(或濕潤的氯氣有漂白性);
③寫出G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置F與G之間(填裝置字母序號(hào))增加一個(gè)裝置,所增加裝置里面的試劑可以為AC(填字母序號(hào)).
A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙   B.濃硫酸       C.濕潤的紅色布條      D.飽和食鹽水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列兩種化合物互為同分異構(gòu)體的是(  )
①蔗糖與麥芽糖      
②甲醚(C2H6O)與 乙醇     
 ③淀粉與纖維素
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”.目前應(yīng)用最廣泛的無機(jī)光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅,下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是( 。
A.SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B.SiO2是一種熔點(diǎn)小、硬度低的氧化物
C.SiO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
D.SiO2是一種酸性氧化物,所以不和任何酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某無色溶液,只可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、MnO4-、CO32-、Cl-中的若干種組成.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取少量該溶液,加過量鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液;
②取少量甲溶液,向其中加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.請(qǐng)分析:
(1)該溶液一定沒有的離子是Cu2+、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+;
(2)一定有的離子Na+、CO32-;
(3)可能含有的離子是Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
①飽和溶液都是濃溶液;
②當(dāng)食鹽水達(dá)到飽和時(shí),就不再溶解任何物質(zhì)了;
③攪拌可使固體物質(zhì)的溶解度增大;
④大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;
⑤濃硫酸溶于水放熱,是因?yàn)槠鋽U(kuò)散時(shí)吸熱小于水合時(shí)放熱;
⑥同溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多;
⑦在有晶體析出的飽和溶液中,既有溶解過程,也有結(jié)晶過程.
A.只有②⑥⑦B.只有⑦C.④⑤⑦D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向鹽酸中滴入少量偏鋁酸鈉溶液:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.XOH是弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+ ):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10
D.當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32- )減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.據(jù)世界衛(wèi)生組織報(bào)道,全世界75%左右的疾病與水體污染有關(guān).水體污染,從水中污染物種類來看,主要有重金屬污染、植物營養(yǎng)物質(zhì)污染.含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一.污水處理的主要化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法.

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同步練習(xí)冊(cè)答案