6．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B．殘留物中只有Na2CO3和NaOH
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA
D．殘留物質(zhì)量為26.6克

分析 反應(yīng)后無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，再根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比．

解答 解：反應(yīng)后容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
A．由方程式可知，原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，殘留物中只有Na2CO3和NaOH，故B正確；
C．n（Na2O2）=$\frac{23.4g}{78g/mol}$=0.3mol，由C元素的化合價(jià)變化可知，0.1molC失去電子為0.8mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA，故C正確；
D．殘留0.1molNa2CO3、0.4molNaOH，質(zhì)量為10.6g+16g=26.6g，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．醋酸的電離：CH3COOH═CH3COO-+H+
C．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
D．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．工段②是風(fēng)化過(guò)程
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)
D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）氣體E的化學(xué)式為Cl2，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；D+G→HBaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴人幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：變紅色，原因?yàn)镃l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（用化學(xué)方程式表示）；
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F現(xiàn)象為：先變紅后褪色（或褪色）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論不相符的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO32-
B．某氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，國(guó)際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si3O8•nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8•nH2O的n值為6．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．海藻中含有豐富的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟④的操作是過(guò)濾
B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
C．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取
D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽；
（6）下列情況多所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A． 所用的固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是甲（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣冷凝．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層；從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液．
（6）分別寫(xiě)出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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