1．下列實驗設(shè)計與結(jié)論不相符的是（　�。�
A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解，則原溶液中可能含有SO32-
B．某氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是酸性氧化物
C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后蒸餾即得純凈的乙醇
D．在分液漏斗中加入溴水，然后加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中

分析 A．白色沉淀為硫酸鋇，可能酸性條件下亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子；
B．氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，可能為HCl；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．白色沉淀為硫酸鋇，可能酸性條件下亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故A正確；
B．氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色試紙變紅，可能為HCl，不一定為酸性氧化物，故B錯誤；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾得到乙醇，故C正確；
D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，溴水中加入適量CCl4，振蕩后靜置，溴可萃取到CCl4中，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、氣體的檢驗、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，選項B為解答的易錯點，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gNaHCO3 固體加熱一段時間，冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量為13.8g，則此NaHCO3 的分解百分率為（　�。�
A．84%B．42%C．53%D．67%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g），忽略固體體積，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef83.0
①a＜b；
②該反應(yīng)的熵變△S＜0；
③900℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④K（1000℃）＞K（800℃）；
⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
上述①～⑤中正確的有（　�。�
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．實驗小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液：
若實驗中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體7.0g．
Ⅱ、測定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱：
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是溫度計．
（2）取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
項目
數(shù)據(jù)
次數(shù)		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值
（T2-T1）/℃
H2SO4KOH平均值
126.226.026.130.1 
4.0 
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-53.50 kJ•mol-1．
（3）某同學(xué)進(jìn)行該實驗時未找到環(huán)形玻璃攪拌棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”），原因是：銅絲是熱的良導(dǎo)體，導(dǎo)致熱量散失．
Ⅲ、某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無
 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無
 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol•L-1 X溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的CO2通入含14.8g Ca（OH）2的石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A．1 gB．10 gC．20 gD．30 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B．殘留物中只有Na2CO3和NaOH
C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.8NA
D．殘留物質(zhì)量為26.6克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．某實驗中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克．
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．CH3CH2=CHCOOH能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烷和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的溴化物最多有（　�。�
A．1種B．6 種C．9 種D．10種

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