日本福島核事故釋放的人工放射性碘
 
131
53
I，半衰期為8.3天，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、25B、78C、53D、131
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：
 
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I中的中子數(shù)可由關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算，而核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由此可求出原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差．
解答： 解：
 
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I中的中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=131-53=78，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，
故選：A．
點評：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，主要考查了原子中微粒之間的關(guān)系，注意把握：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z的應(yīng)用，題目較為基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變
B、當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C、升高溫度，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、當2v正（X）=v逆（Z）時，反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
C、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應(yīng)熱可用量熱計測量

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡單氫化物B的最簡單氫化物M的最簡單氫化物X的氧化物Y的最簡單氫化物Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物水溶液呈堿性水溶液呈酸性兩性氧化物分子呈正四面體構(gòu)型對應(yīng)水化物為最強酸
回答下列問題
（1）寫出X原子的電子排布式
 
．
（2）A、B、M電負性由大到小的排列順序為
 
．
（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是
 
．
（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
，屬于
 
分子（填“極
性”或“非極性”）．
（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點
 
Y最高價氧化物的熔點．
（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點
 
Z氫化物的沸點，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰．甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大氣污染物
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：�。炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

可按下面方法測定工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H2SO4溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴定，耗去此標準溶液20.00mL時，剛好達到滴定終點．已知上述反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，求此工業(yè)甲醇中CH3OH的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于H2O2說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、摩爾質(zhì)量為34 g/mol
B、每個H2O2分子含2NA個氧原子
C、2 mol H2O2含2 g氫元素
D、H2O2分子中H、O原子個數(shù)比為1：16

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是（M表示金屬單質(zhì)）（　�。�
①鈉和稀H2SO4反應(yīng)   ②鋅和稀H2SO4反應(yīng)   ③鎂和醋酸反應(yīng)   ④鐵和濃HCl反應(yīng)   ⑤鋁和稀HCl反應(yīng)．
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將9.48g KMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標準狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.46mol
B、0.4mol
C、0.28mol
D、無法確定

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