Question

12．C0高溫還原MgSO₄可用于制備Mg0，反應生成的氣體產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃．為探究反應原理和制得的MgO的純度，設(shè)計如下實驗． 
已知實驗室制備CO的反應原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
檢驗部分產(chǎn)物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復使用），完成CO還原MgSO₄、并檢驗氣體產(chǎn)物中有CO₂、SO₂．按氣流方向連接順序為F→B→E→C→E→A→G（填儀器編號）

Answer 1

分析 用CO還原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式為：2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．實驗探究：根據(jù)信息實驗室制備CO的反應原理HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，選擇F裝置制取CO，制取的一氧化碳中含有水蒸氣，選擇B裝置進行干燥，選擇D裝置，進行一氧化碳與硫酸鎂的反應，產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃三種氣體，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，對二氧化碳的檢驗有干擾，需先檢驗二氧化硫，選擇E裝置，通過品紅溶液驗證二氧化硫，同時三氧化硫與水反應生成硫酸，對二氧化硫的檢驗無干擾，接著選擇C裝置，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后再選擇E裝置，通過品紅檢驗二氧化硫是否除盡，選擇A裝置，通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳，這樣做能避免造成不必要的干擾，最后通過G收集尾氣CO，據(jù)此分析解答．

解答 解：用CO還原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式為：2MgSO₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．實驗探究：裝置A：澄清石灰水，檢驗二氧化碳，裝置B：濃硫酸干燥酸性氣體，裝置C：酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化還原性氣體，裝置D：加熱硫酸鎂，為一氧化碳和硫酸鎂的反應，裝置E：品紅試劑可檢驗二氧化硫，裝置F：該裝置可制取一氧化碳，裝置G：用排水法收集氣體．
按氣流方向：實驗室制備CO的反應原理HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，選擇F裝置制取CO，制取的一氧化碳中含有水蒸氣，選擇B裝置進行干燥，選擇D裝置，進行一氧化碳與硫酸鎂的反應，產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃三種氣體，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水（澄清石灰水變渾濁），二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，對二氧化碳的檢驗有干擾，需先檢驗二氧化硫，選擇E裝置，通過品紅溶液驗證二氧化硫（二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色），同時三氧化硫與水反應生成硫酸，對二氧化硫的檢驗無干擾，接著選擇C裝置，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫（5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄），然后再選擇E裝置，通過品紅檢驗二氧化硫是否除盡，選擇A裝置，通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳（Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O），最后通過G收集尾氣CO，則實驗的順序為：F→B→E→C→E→A→G，
故答案為：E→C→E→A．

點評 本題考查了鎂、碳、硫及其性質(zhì)的應用，掌握二氧化硫、二氧化碳性質(zhì)的異同是解題關(guān)鍵，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．