9．下列物質(zhì)中沒有固定沸點(diǎn)的是 （　　）
A．煤油B．液氨C．氯仿D．乙醇

分析 沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是混合物，據(jù)此判斷

解答 解：煤油為無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜混合物，沒有固定的沸點(diǎn)，氯仿、液氨、乙醇都是純凈物，有固定的沸點(diǎn)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)物質(zhì)沒有固定的沸點(diǎn)判斷物質(zhì)為一定是混合物是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL，不使用的化學(xué)儀器是（　�。�
①燒杯�、�250mL容量瓶�、�100mL容量瓶�、懿ＡО簟、菽z頭滴管　⑥托盤天平．
A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)2NA
B．1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（　　）
A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物可與新制的Cu（OH）2反應(yīng)
C．多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯都屬于高分子化合物
D．汽油、柴油、植物油、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)
的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL．
（1）寫出草酸（H2C2O4）與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)．
（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，試回答：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將減小，若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有通入適量SO2或給體系升溫；
（2）若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為c≥0；
（3）若原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，現(xiàn)要使反應(yīng)開始時(shí)向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到的平衡狀態(tài)與A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為3.6＜c≤4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知化學(xué)反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2═2FeCl3；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2③2KMnO4 +16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．若溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，今欲除去I-，同時(shí)保證Fe2+、Cl-不被氧化，則根據(jù)上述反應(yīng)原理，從中選擇一種物質(zhì)作氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇可作為燃料電池的原料．  
（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
則：CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少                 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．
（5）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是B．
A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e-
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體（22.4/3）L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：①連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應(yīng)；
⑤反應(yīng)停止后，測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；
⑦處理數(shù)據(jù)等．
（1）寫出A儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，則說明氣密性良好
（3）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗
（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”） 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是H2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

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