Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為E_akJ/mol、E_bkJ/mol，則△H=-（E_a-E_b）kJ/mol
• B． H₂的熱值為142.9kJ/g，則有2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （1）△H=-285.8kJ/mol
• C． 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
• D． 混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

Answer 1

分析 A．反應(yīng)的焓變等于正、逆反應(yīng)活化能之差；
B．根據(jù)氫氣的熱值計算出氫氣的燃燒熱，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
C．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，加水稀釋促進(jìn)HF電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，當(dāng)接近中性時，氫離子濃度接近10^-7 mol/L，氟離子濃度繼續(xù)減��；
D．根據(jù)醋酸根離子的水解平衡常數(shù)來解答．

解答 解：A．某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為E_akJ/mol、E_bkJ/mol，則△H=（E_a-E_b）kJ/mol，故A錯誤；
B．H₂的熱值為142.9kJ/g，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，則燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，加水稀釋促進(jìn)HF電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，當(dāng)接近中性時，氫離子濃度接近10^-7 mol/L，氟離子濃度繼續(xù)減小，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小，故C正確；
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后，溶液中存在等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸根離子的水解平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，平衡常數(shù)K不等于氫離子濃度，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計算、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，題目難度中等，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．