Question

18．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t₁＞t₂．

序號(hào)	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	3	t2

檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好．
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大．
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

Answer 1

分析 根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；
t₁＞t₂，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；
①據(jù)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，而且放熱分析；
②正極發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e^-+4OH^-=2H₂O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減�。�

解答 解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，
故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；
t₁＞t₂，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，
故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；
【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；
故答案為：下降；上升；
②正極發(fā)生的反應(yīng)為O₂+4e^-+4OH^-=2H₂O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，
故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．