17．已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀．推測(cè)BaO2的名稱為（　�。�
A．氧化鋇B．過氧化鋇C．超氧化鋇D．無法確定

分析 K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀，其中氧元素的化合價(jià)分別是-2，-1，-0.5，Ba的化合價(jià)是+2價(jià)，結(jié)合物質(zhì)中O元素的化合價(jià)來確定名稱．

解答 解：K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀，其中氧元素的化合價(jià)分別是-2，-1，-0.5，Ba的化合價(jià)是+2價(jià)，物質(zhì)中O元素的化合價(jià)是-1，所以BaO2的名稱為過氧化鋇，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)已知信息理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)元素化合價(jià)的了解，又考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)名稱的讀法，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在元素Fe單質(zhì)及其化合物變化中，下列說法正確的是（　　）
A．③反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鋼鐵腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+
C．以Fe為電極，電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可以加入Fe、Cu等金屬除去FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+2HCl=CaCl2+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．2 H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、CO32-、SO42-、Cl-
C．NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+D．Na+、NO3-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（　�。�
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2
B．負(fù)極反應(yīng)式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
C．電池工作時(shí)，OH-向b電極移動(dòng)
D．b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．要使燃料充分利用，通常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用．工業(yè)上為了達(dá)到上述目的，通常將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，以此增加接觸面積．

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同步練習(xí)冊(cè)答案