6.已知:
,其中-R為烴基.
利用“惕各酸”[CH3CH=C(CH3)COOH]可以合成廣泛用于香精的調(diào)香劑“惕各酸苯乙酯”(分子式為C13H16O2),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了如圖合成路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述各步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥(填序號(hào)).
(2)試寫(xiě)出:A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)化合物H不能發(fā)生的反應(yīng)是c(填字母序號(hào)):
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.酯化反應(yīng) d.水解反應(yīng)  e.加聚反應(yīng)
(4)試寫(xiě)出反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式:

分析 A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成,則A為.C氧化生成,結(jié)合信息可知在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C,可推知C為發(fā)生消去反應(yīng)生成惕各酸CH3CH═C(CH3)COOH,惕各酸與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯H(分子式為C13H16O2),可推知G為,發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙醇,則惕各酸苯乙酯為,據(jù)此解答.

解答 解:A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成,則A為.C氧化生成,結(jié)合信息可知在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C,可推知C為,發(fā)生消去反應(yīng)生成惕各酸CH3CH═C(CH3)COOH,惕各酸與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成惕各酸苯乙酯H(分子式為C13H16O2),可推知G為發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙醇,則惕各酸苯乙酯為
(1)通過(guò)以上分析知,屬于取代反應(yīng)是為②⑤⑥,故答案為:②⑤⑥;
(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;;
(3)H為,含有碳碳雙鍵、苯和酯基,具有烯烴、苯和酯的性質(zhì),
苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng),酯基能發(fā)生水解反應(yīng),碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),故選c;
(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)方程式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,難度中等,注意合成路線中反應(yīng)條件、官能團(tuán)的變化,結(jié)合正推法或逆推法來(lái)推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Ag++Cl-=AgCl↓ 
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ 
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-
A.①③B.C.②⑤D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列每組各有兩對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( 。
A.四氯化碳和水,苯和水B.汽油和水,乙醇和水
C.乙醇和水,植物油和水D.醋酸和水,酒精和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
(1)氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
根據(jù)下列離子方程式,各寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
(3)Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(4)HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl═+NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.寫(xiě)出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.
(1)CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物的命名正確的是(  )
A.                             3-甲基-2-乙基戊烷
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3        2,2-二甲基-4-乙基戊烷
C.                            鄰甲基苯酚
D.        2-甲基-3-戊炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿成功”中國(guó)載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期.其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱.已?.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?28.3KJ的熱量.
(1)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1.則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是204.4KJ.
(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH2(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O (g)△H=-1135.7KJ/mol.
(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為29.4KJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.Ⅰ.物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中c(NH4+)大小的順序是(填序號(hào))⑤>④>②>③>①
II.乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4•xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).
該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中的x值.通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL.
(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn).
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=2.
討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)偏小.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(  )
A.3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

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