7．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾
C．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

分析 提純含有少量泥沙的粗鹽，先將固體溶于水形成溶液，再將泥沙通過(guò)過(guò)濾的方法除去，得到氯化鈉溶液，再?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉固體，據(jù)此分析．

解答 解：提純含有少量泥沙的粗鹽，先將固體溶于水形成溶液，過(guò)濾除去泥沙，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶獲得氯化鈉固體，所以操作順序?yàn)槿芙狻⑦^(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分離提純，應(yīng)注意的是實(shí)驗(yàn)基本操作的靈活運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，步驟b中所加的物質(zhì)是水．
（2）步驟c的操作名稱是過(guò)濾；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟e的操作名稱是萃取，操作時(shí)在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色．
（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．為實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率
v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是在制備過(guò)程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=aKJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）△H=bKJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH2OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH2OH的生成速率的2倍數(shù)
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應(yīng)采用的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)制硫酸的流程如下所示：

（1）早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若消耗了12g FeS2上述反應(yīng)有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（2）如今多改用固體硫?yàn)樵�，同時(shí)生產(chǎn)過(guò)程中送入過(guò)量的空氣，該改進(jìn)從減少污染物的排放和提高原料的利用率兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”．
（3）如果C裝置中生成0.1mol SO3，可放出9.83kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ/mol．
（4）硫酸廠尾氣處理的流程如下：

G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是富集SO2．G與石灰水反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O．
（5）其他廢棄物F中可能含有砷（三價(jià)砷離子）元素，處理工藝過(guò)程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出，寫出該過(guò)程的離子方程式4As3++4Fe2++3O2+20OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeAsO4↓+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨[（NH4）2SO4]以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]晶體．

I．根據(jù)上圖回答：
（1）步驟1中加入Na2CO3溶液的作用洗滌鐵屑表面的油污．結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明步驟1中加熱的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加熱促進(jìn)CO32-的水解，增大OH-濃度．
（2）制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是摩爾鹽易溶于水而難溶于乙醇．
Ⅱ．制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評(píng)價(jià)硫酸銨化肥的主要指標(biāo)如下：
 優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶，無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸銨化肥樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【觀察外觀】該硫酸銨化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【交流討論】
（1）甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮量偏高（填偏高、偏低、或不影響），實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是缺少干燥裝置．
（2）乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是NH4++OH-═NH3↑+H2O，使得NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，最終進(jìn)入B裝置被吸收．
【探究結(jié)論】
（3）稱取27.0g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重6.8g．則該化肥含氮量為20.7%，由此可判斷該化肥的品質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護(hù)型省份，下列措施或說(shuō)法不符合這一理念的是（　�。�
A．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以便空氣污染時(shí)及時(shí)采取防護(hù)措施
B．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油
C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等
D．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，強(qiáng)制實(shí)施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

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