17．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，步驟b中所加的物質(zhì)是水．
（2）步驟c的操作名稱是過濾；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟e的操作名稱是萃取，操作時在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色．
（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯．

分析 由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過濾，得到含碘離子的溶液，d中通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，e為加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過蒸餾提純得到碘單質(zhì)，以此來解答，
（1）步驟a的操作是灼燒固體，步驟b中所加的物質(zhì)是海帶灰水浸；
（2）步驟c的操作是過濾，據(jù)此分析需要的儀器；
（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（4）步驟e的操作加入四氯化碳萃取分液，四氯化碳比水重在溶液下層；
（5）分液是利用分液漏斗和燒杯進(jìn)行萃取分液．

解答 解：由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過濾，得到含碘離子的溶液，d中通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，e為加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過蒸餾提純得到碘單質(zhì)．
（1）步驟a的操作是灼燒固體，步驟b中所加的物質(zhì)是水，故答案為：灼燒；水；
（2）步驟c的操作是過濾，該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：過濾；玻璃棒；
（3）步驟d中發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，分液的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（4）步驟e的操作加入四氯化碳萃取分液，四氯化碳比水重在溶液下層，操作時在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈紫紅色，
故答案為：萃取；紫紅色；
（5）步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是分液漏斗、燒杯，
故答案為：分液漏斗、燒杯．

點(diǎn)評 本題以海帶提碘為載體考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質(zhì)的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請按要求回答下列問題：
（一）稱取10.0g粗鹽進(jìn)行提純．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過量的Ba（OH）2溶液；c．加過量的Na2CO3溶液；
d．過濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫出加過量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應(yīng)方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①Ⅰ中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應(yīng)停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按下面的實(shí)驗(yàn)過程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍(lán)，D紫．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

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9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗  B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時陽極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．
判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒有洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�
A．過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾
C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶D．溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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