13.(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵
(2)某烷烴的分子量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)按要求表示下列有機(jī)物:
?4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式)?CH3C≡C-C(CH32CH(CH32?2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式)CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3

分析 (1)結(jié)合常見的烴基、官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡式判斷;
(2)烷烴的通式為CnH2n+2,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72,則n=5,該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子中只含有一種H;
(3)由名稱可確定主鏈碳原子數(shù)以及烴基的種類和位置,可寫成結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)-CH2CH3為乙基,-OH 為羥基,碳碳雙鍵為,故答案為:乙基;羥基;;
(2)烷烴的通式CnH2n+2,該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72,所以有:12n+2n+2=72,即14n=70,解得n=5,即分子式為C5H12
含5個(gè)碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種,說明烴分子中12個(gè)氫原子的位置均是等效的,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為,
故答案為:;
(3)4,4,5-三甲基-2-己炔,該有機(jī)物主鏈為己炔,碳碳三鍵在2號(hào)C,在4、4、5號(hào)C原則各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C≡C-C(CH32CH(CH32,2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷,主鏈為壬烷,含有9個(gè)C,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基、在3號(hào)C含有1個(gè)乙基、在4號(hào)C含有1個(gè)異丙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3,
故答案為:?CH3C≡C-C(CH32CH(CH32;?CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)以及命名,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于雙基的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、R同族,Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍,T單質(zhì)為淡黃色固體.U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y元素位于周期表p區(qū),Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2
(2)TZ3分子為非極性分子(填“極性”、“非極性”),YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形.
(3)Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O(填化學(xué)式),原因是氧原子半徑小于硫原子,氧元素非金屬性更強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好.
(4)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子.該反應(yīng)的離子方程式是4[Co(NH36]2++O2+2H2O═4[Co(NH36]3++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)他們利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
①儀器B的名稱為錐形瓶,干燥管D的作用為防止倒吸.
②若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.為了充分應(yīng)用資源,用工業(yè)廢堿液(Ca(OH)2、NaOH)與煙道氣(回收成份SO2)來制取石膏(CaSO4•2H2O)和過二硫酸鈉(Na2S2O8).設(shè)計(jì)簡要流程如下:

(1)煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O;操作a的名稱是過濾.
(2)生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE(填序號(hào)).
A.復(fù)分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E.置換反應(yīng)
(3)溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(4)用惰性電極電解時(shí),陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-;在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH(填化學(xué)式).
(5)一定條件下將S8(s)、O2(g)、NaOH(s)轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示.則S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8(a-b)kJ/mol.
(6)若制取a g Na2S2O8時(shí),陽極有bL氧氣(標(biāo)況)產(chǎn)生.則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為Al2O3;固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、(NH42SO4
(2)按要求寫出化學(xué)方程式反應(yīng)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.反應(yīng)②NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(3)反應(yīng)④的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)操作⑤是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(5)列出鋁的一種用途是建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機(jī)構(gòu)件、電子元件.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸,如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理?停止加熱,冷卻后補(bǔ)加沸石.
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?否(填“是”或“否”),原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度,水銀球要放在反應(yīng)液里;蒸餾要測(cè)餾份的溫度,要放在支管口處
(3)儀器C的名稱為(直形)冷凝管.
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是乙烯.
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì),加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某廠利用一批回收的廢料制造膽礬(CuSO4•5H2O).該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2,工藝流程為:

提示:25℃時(shí),部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀(離子濃度小于等于10-5mol•L-1)時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題:
(1)25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]的數(shù)值為10-38.3
(2)步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是bc(填序號(hào))
a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2
(3)操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素,這種金屬元素的氧化物的電子式為
(4)步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸,本身還原為Cr3+,該反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒駕,相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO43+11H2O+2Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B.銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,這個(gè)過程叫生物煉銅
C.氟氯烴的肆意排放會(huì)加速臭氧層的破壞,使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D.凱庫勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷,但仍對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣,并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈.Cl2 通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖2),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是下層液(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖2所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是上層液(同上).
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸.

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同步練習(xí)冊(cè)答案