12．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有（　�。�
A．加熱濃氨水B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加熱小蘇打固體

分析 用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，說明有氨氣生成，據(jù)此解題．

解答 解：A．加熱濃氨水生成氨氣，故A正確；
B．加熱NH4Cl固體生成氨氣和氯化氫，在試管口處氯化氫和氨氣重新生成氯化銨固體，不能使試紙變藍(lán)色，故B錯誤；
C．加熱NH4Cl和Ca（OH）2的混合物有氨氣生成，2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，故C正確；
D．加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，濕潤紅色石蕊試紙不變色，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗，主要是氨氣的檢驗方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是C
A、N2        B、CO         C、SO2        D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于環(huán)境保護的是D
A、推廣使用無鉛汽油          B、提倡使用太陽能
C、推廣使用無磷洗衣粉        D、提倡個人使用大批量汽車
（3）垃圾是放錯了位置的資源．如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料．塑料屬于B
A、無機非金屬材料            B、有機合成材料
C、復(fù)合材料                  D、合金
（4）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖所示A（填“A”或“B”） 標(biāo)志的垃圾桶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2．
①請用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是ACD （填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+，．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是BD（填序號）
A．陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+ 
B．電解過程中溶液pH減小
C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72-被還原
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作負(fù)極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量的SO2
④向石灰水中通入過量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量．
A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2NO2（g）?N2O4（g）的焙變△H=-57.2kJ•mol-1．下列實驗中反應(yīng)吸收或放出的熱量等于57.2kJ的是（　　）
A．NO2與于恒容容器中生成1molN2O4B．NO2與于恒壓容器中生成1molN2O4
C．N2O4與于恒容容器中生成1molNO2D．N2O4與于恒壓容器中生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其密度為1.16g/L，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定是甲烷與乙烷的混合物B．可能是甲烷與丙烷的混合物
C．一定含有乙烷D．可能是甲烷與己烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．兩種有機物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：
相對密度（20℃）熔點沸點溶解性
A0.7893-117.3°C78.5°C與水以任意比混溶
B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代號）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液
（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為C2H6O，若要確定其分子式，是否必需有其它條件否（填“是”或“否”）． 已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．

（3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖3所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，其官能團的名稱為醚鍵．
（4）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式BHNO3，ENO2．
（2）H和 SO2生成強酸F，此反應(yīng)中氧化劑是H2O2．
（3）寫出①的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）寫出②的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2 NaNO3，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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