10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線(xiàn)相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2

分析 0點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，A為第8號(hào)元素，為O元素；B為11號(hào)元素，為O元素；O、B連線(xiàn)的三元素為第ⅠA族，根據(jù)元素的種類(lèi)可知虛線(xiàn)相連的元素處于同一族，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．

解答 解：0點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，A為第8號(hào)元素，為O元素；B為11號(hào)元素，為O元素；O、B連線(xiàn)的三元素為第ⅠA族，根據(jù)元素的種類(lèi)可知虛線(xiàn)相連的元素處于同一族，
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線(xiàn)相連的元素處于同一族，故B正確；
C．B為Na元素，是圖中金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；
D．鈉與氧元素可以氧化鈉、過(guò)氧化鈉，氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙烯與甲苯都是重要的有機(jī)化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無(wú)色，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
①C中的官能團(tuán)名稱(chēng)醛基，C→D的反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)．
②B→C的化學(xué)方程式為．
③B+D的化學(xué)方程式為．
④A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入水蒸氣
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)的描述正確的是（　　）
選項(xiàng)目的試劑或試驗(yàn)方法說(shuō)明
A從苯中提溴加CCl4溴易溶于CCl4
B檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+溶液中是否含F(xiàn)e2+加高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去，說(shuō)明含F(xiàn)e2+
C配置1mol/LFeCl3溶液100mL將一定質(zhì)量FeCl3溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容容量瓶規(guī)格須為100mL
D制取漂白粉將氯氣通入澄清石灰水中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)分子量為104的烴的下列說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴  ②可能發(fā)生加聚反應(yīng)  ③分子中不可能都是單鍵  ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為多少？所用HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持減小的是（　　）
A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定管和錐形瓶在使用前要用潤(rùn)洗
B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．
[實(shí)驗(yàn)方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成的氣體在通常狀況下（約20℃，1.01×105 Pa）的體積．
[問(wèn)題討論]
（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：（如圖1）

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是
A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填滿(mǎn)）
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大．
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接試劑瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大）
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．

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