1．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入水蒸氣
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

分析 對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：A．Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故A選；
B．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；
C．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為D，注意壓強與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA
B．5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子數(shù)為0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1）
C．0.1 mol BaO2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D．10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀(jì)”．
為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展的意識，全國各地廣泛開展了一系列活動．下列活動中不符合這一宗旨的是（　　）
A．加強海底可燃冰的探測與開發(fā)研究
B．積極推廣風(fēng)能、水能和太陽能發(fā)電
C．在生產(chǎn)、流通、消費等領(lǐng)域中實行“減量化、再利用、資源化”
D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高農(nóng)民收入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物M8.8g與足量氧氣反應(yīng)后．所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH由大到小的順序為NaOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且能與水反應(yīng)生成ACF和另一種常見的氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比都是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從柑橘中可提煉出下列關(guān)于它的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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